Perbedaan Natrium dan Kalium

Perbedaan Utama – Natrium vs Kalium. Natrium dan kalium merupakan unsur kimia yang sangat reaktif. Kedua unsur ini dikelompokkan ke kelompok 1 pada tabel periodik berkala. Keduanya adalah elemen blok karena mempunyai elektron valensi di orbital paling luar.

gambar garam. senyawa dari unsur natrium

Kedua unsur ini adalah zat yang sangat berguna dalam kehidupan karena keduanya banyak membentuk bermacam senyawa kimiawi. Akan tetapi, ada perbedaan utama antara natrium dan kalium karena mereka dua hal hal yang berbeda. Perbedaan utamanya ialah atom natrium lebih kecil dari atom kalium.

Penjelasan Unsur Natrium dan Kalium

Kami akan menjelaskan secara singkat kepada para pembaca tentang kedua unsur ini. Simak penjelasannya di bawah ini.

Pengertian Natrium

Natrium merupakan unsur kimiawi yang mempunyai nomor atom 11 dan simbol kimianya "Na". Nama unsur ini dalam bahasa Inggris adalah sodium. Jadi, tidak ada perbedaan natrium dan sodium.

Natrium ialah jenis logam dengan berat atomnya kira-kira 22,98 amu. Logam ini memiliki titik lebur 97,79 °C dan juga titik didih 882,8 °C.

Natrium akan berbentuk padat pada suhu dan tekanan ruangan. Logam ini terlihat mengkilap metalik dan mudah dipotong dengan menggunakan pisau. Logam ini tidak dapat dipakai sebagai bahan kontruksi karena lunak dan bersifat reaktif.

Logam ini berada pada grup 1 pada tabel periodik unsur sehingga ini ialah elemen blok S. Unsur-unsur pada kelompok ini diketahui sebagai logam alkali karena dapat membentuk senyawa basa.

Logam ini sangat bersifat reaktif dan sangat mudah bereaksi dengan oksigen dan air. Bilamana dibakar akan menimbulkan api berwana kuning oranye.

Natrium sangat bermanfaat untuk membentuk beberapa senyawa yang penting di labor, dunia industri, ataupun dunia kesehatan. Beberapa senyawa diantara, yaitu garam meja (NaCl), soda ash (Na2 CO3), soda kaustik (NaOH), dan boraks (Na2 B4 O7 · 10H2O).

Pengertian Kalium
Kalium merupakan unsur kimiawi yang mempunyai nomor atom 19. Simbolnya "K". Kalium ialah jenis logam alkali juga karena berada pada kelompok yang sama dengan natrium di tabel periodik unsur. Logam ini mempunyai titik lebur 63,5 °C dan juga titik didihnya 759 °C.

Logam kalium bersifat lunak dengan warna putih keperak-perakan. Titik lelehnya sangat rendah sehingga sering dipakai sebagai bahan konduktor listrik. Kalium adalah unsur paling banyak nomor 7 di bumi kita ini.

Persamaan Antara Unsur Natrium dan Kalium

Beberapa persamaan antara Kalium dan Natium adalah sebagai berikut:

• Natrium dan Kalium merupakan unsur-unsur di golongan 1.
• Sama-sama logam alkali.
• Sama-sama menjadi elemen pemblokiran.
• Sama-sama bisa membentuk kation yang monovalen.
• Sama-sama bersifat sangat reaktif.
• Sama-sama bisa membentuk hidroksida saat bereaksi dengan senyawa air.

Perbedaan Antara Unsur Natrium dan Kalium

Setelah kita membahas persamaannya, sekarang kita membahas perbedaan natrium dan kalium. Beberapa perbedaan antara kedua unsur logam dijelaskan di bawah ini:
Pengertian
Natrium: logam ini ialah unsur kimiawi yang mempunyai nomor atom 11 dan simbolnya “Na”.
Kalium: logam ini ialah unsur kimiawi yang mempunyai nomor atom 19 dan simbolnya “K”.

Periode
Natrium: logam ini ada pada periode 3 tabel periodik.
Kalium: logam ini ada pada periode 4 tabel periodik.

Titik lebur dan titik didih
Natrium: Titik lebur logam ini ialah 97,79 °C dan juga titik didihnya ialah 882,8 °C.
Kalium: Titik lebur logam ini ialah 63,5 °C dan juga titik didihnya ialah 759 °C.

Konfigurasi elektron
Natrium: Konfigurasi elektron logam ini ialah [Ne] 3s1.
Kalium: Konfigurasi elektron logam ini ialah [Ar] 4s1.

Elektron valensi
Natrium: Elektron valensi natrium berada pada orbital 3s.
Kalium: Elektron valensi kalium ada pada orbital 4s.

Ukuran Atom
Natrium: Atom natrium lebih kecil ukurannya dari atom kalium.
Kalium: Atom kalium lebih besar ukurannya jika dibandingkan dengan atom natrium.

Nah, itu tadi pembahasan tentang pengertian natrium, pengertian kalium, persamaan dan perbedaan antara unsur logam natrium dan kalium. Semoga bermanfaat. Silahkan gali informasi di Blog ini.

Tweet